Peroxido de plomo ii

Compuesto químico de plomo(ii)

El óxido de plomo (IV) se utiliza en la fabricación de cerillas, productos pirotécnicos, tintes y otros productos químicos. También tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular en las placas positivas de las baterías de plomo-ácido.

Puede intensificar el fuego; oxidante. Nocivo por ingestión. Nocivo por inhalación. Puede provocar cáncer. Puede perjudicar al feto. Se sospecha que daña la fertilidad. Puede provocar daños en los órganos por exposición prolongada o repetida.

Obtenga instrucciones especiales antes de su uso. No manipular hasta haber leído y comprendido todas las precauciones de seguridad. Mantener alejado del calor/chispas/llamas abiertas/superficies calientes. – No fumar. Mantener/almacenar alejado de ropa/materiales combustibles. Tomar todas las precauciones para evitar que se mezcle con combustibles. No respirar el polvo/el humo/el gas/la niebla/los vapores/el aerosol. Lávese bien la cara, las manos y la piel expuesta después de manipular el producto. Utilizar sólo al aire libre o en un área bien ventilada. Utilizar el equipo de protección personal necesario. EN CASO DE INGESTIÓN: Llamar a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si se siente mal. EN CASO DE INHALACIÓN: Salir al aire libre y mantenerse en reposo en una posición cómoda para respirar. EN CASO DE EXPOSICIÓN o preocupación: Consultar a un médico/atención médica. Enjuagar la boca. En caso de incendio: Utilizar CO2, producto químico seco o espuma Eliminar el contenido/contenedor en una planta de eliminación de residuos autorizada

Pbo2

El óxido de plomo (IV) es un compuesto inorgánico de fórmula PbO2. Se trata de un óxido en el que el plomo se encuentra en un estado de oxidación de +4.[1] Es un sólido de color marrón oscuro e insoluble en agua.[2] Existe en dos formas cristalinas. Tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular como placa positiva de las baterías de plomo-ácido.

El dióxido de plomo tiene dos polimorfos principales, el alfa y el beta, que se presentan de forma natural como minerales raros, la escutinita y la platnerita, respectivamente. Mientras que la forma beta se identificó en 1845,[3] el α-PbO2 se identificó por primera vez en 1946 y se encontró como mineral natural en 1988[4].

La forma alfa tiene simetría ortorrómbica, grupo espacial Pbcn (nº 60), símbolo de Pearson oP12, constantes de red a = 0,497 nm, b = 0,596 nm, c = 0,544 nm, Z = 4 (cuatro unidades de fórmula por celda unitaria)[4] Los átomos de plomo son de seis coordenadas.

La simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42/mnm (n.º 136), símbolo de Pearson tP6, constantes de red a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2[5] y está relacionada con la estructura del rutilo y puede considerarse que contiene columnas de octaedros que comparten aristas opuestas y están unidas a otras cadenas por esquinas. Esto contrasta con la forma alfa, en la que los octaedros están unidos por aristas adyacentes para dar lugar a cadenas en zigzag[4].

Fórmula de descomposición del óxido de plomo(iv)

El óxido de plomo (IV) es un compuesto inorgánico con la fórmula PbO2. Se trata de un óxido en el que el plomo se encuentra en un estado de oxidación de +4.[1] Es un sólido de color marrón oscuro que es insoluble en agua.[2] Existe en dos formas cristalinas. Tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular como placa positiva de las baterías de plomo-ácido.

El dióxido de plomo tiene dos polimorfos principales, el alfa y el beta, que se presentan de forma natural como minerales raros, la escutinita y la platnerita, respectivamente. Mientras que la forma beta se identificó en 1845,[3] el α-PbO2 se identificó por primera vez en 1946 y se encontró como mineral natural en 1988[4].

La forma alfa tiene simetría ortorrómbica, grupo espacial Pbcn (nº 60), símbolo de Pearson oP12, constantes de red a = 0,497 nm, b = 0,596 nm, c = 0,544 nm, Z = 4 (cuatro unidades de fórmula por celda unitaria)[4] Los átomos de plomo son de seis coordenadas.

La simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42/mnm (n.º 136), símbolo de Pearson tP6, constantes de red a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2[5] y está relacionada con la estructura del rutilo y puede considerarse que contiene columnas de octaedros que comparten aristas opuestas y están unidas a otras cadenas por esquinas. Esto contrasta con la forma alfa, en la que los octaedros están unidos por aristas adyacentes para dar lugar a cadenas en zigzag[4].

Óxido de plomo

El dióxido de plomo (peróxido de plomo) extra puro, pbo2, también óxido plúmbico es un óxido de plomo en estado de oxidación +4. Es un polvo cristalino inodoro de color marrón oscuro que es casi insoluble en agua. Existe en dos formas cristalinas. La fase alfa tiene simetría ortorrómbica; se sintetizó por primera vez en 1941 y se identificó en la naturaleza como un mineral raro, la scrutinyita, en 1988. Por el contrario, la fase más predominante, tetragonal

El dióxido de plomo (peróxido de plomo) extra puro, pbo2, también óxido plúmbico es un óxido de plomo en estado de oxidación +4. Es un polvo cristalino inodoro de color marrón oscuro que es casi insoluble en agua. Existe en dos formas cristalinas. La fase alfa tiene simetría ortorrómbica; se sintetizó por primera vez en 1941 y se identificó en la naturaleza como un mineral raro, la scrutinyita, en 1988. Por el contrario, la fase beta, más predominante, fue identificada por primera vez como el mineral plattnerita alrededor de 1845 y posteriormente producida sintéticamente. El dióxido de plomo es un fuerte agente oxidante que se utiliza en la fabricación de cerillas, productos pirotécnicos, tintes y otros productos químicos.