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Oxido de plomo ii
Cómo hacer óxido de plomo
El óxido de plomo (II) es un compuesto químico de fórmula PbO. El óxido de plomo (II) se presenta en dos formas: roja, con una estructura cristalina tetragonal, y amarilla, con una estructura cristalina ortorrómbica. Ambas formas se presentan de forma natural como minerales: la forma roja se conoce como litargirio y la forma amarilla se conoce como massicot[1].
La estructura del sólido, determinada por cristalografía de rayos X, revela un centro de Pb piramidal de cuatro coordenadas. La naturaleza piramidal indica la presencia de un par de electrones solitarios estereoquímicamente activos[2].
El PbO es anfótero, lo que significa que reacciona tanto con ácidos como con bases. Con los ácidos, forma sales de Pb2+ a través de la intermediación de clusters de oxo como [Pb6O(OH)6]4+. Con bases fuertes, el PbO se disuelve para formar sales de plumbita(II):[1]
El PbO es un componente de las pinturas de plomo y se utiliza mucho en la fabricación de vidrios de plomo y esmaltes cerámicos. El PbO es el principal ingrediente de la pasta utilizada para rellenar las placas durante la fabricación de baterías de plomo-ácido. Una mezcla de PbO con glicerina da lugar a un cemento duro e impermeable que se ha utilizado para unir los laterales y el fondo de los cristales planos de los acuarios, y que también se utilizaba antiguamente para sellar los paneles de cristal de los marcos de las ventanas.
Óxido de plomo rojo
El óxido de plomo (II), también llamado monóxido de plomo, es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. El PbO se presenta en dos polimorfos: litharge, con una estructura cristalina tetragonal, y massicot, con una estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas del PbO son principalmente el vidrio industrial con base de plomo y la cerámica industrial, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido anfótero[3].
El PbO se produce a gran escala como producto intermedio en la refinación de minerales de plomo en bruto para obtener plomo metálico. El mineral de plomo habitual es la galena (sulfuro de plomo (II)). A una temperatura de unos 1.000 °C (1.800 °F) el sulfuro se convierte en el óxido:[5]
Según la cristalografía de rayos X, ambos polimorfos, tetragonal y ortorrómbico, presentan un centro de plomo piramidal de cuatro coordenadas. En la forma tetragonal los cuatro enlaces plomo-oxígeno tienen la misma longitud, pero en la ortorrómbica dos son más cortos y dos más largos. La naturaleza piramidal indica la presencia de un par de electrones solitarios estereoquímicamente activos[7] Cuando el PbO se presenta en estructura reticular tetragonal se denomina lito; y cuando el PbO tiene estructura reticular ortorrómbica se denomina masico. El PbO puede pasar de massicot a litharge o viceversa mediante calentamiento y enfriamiento controlados.[8] La forma tetragonal suele ser de color rojo o naranja, mientras que la ortorrómbica suele ser amarilla o naranja, pero el color no es un indicador muy fiable de la estructura.[9] Las formas tetragonal y ortorrómbica del PbO se dan de forma natural como minerales raros.
Pb2o3
Se emplea sobre todo en el vidrio industrial con base de plomo y en la cerámica industrial, incluidos los componentes informáticos. El monóxido de plomo se utiliza como intermediario/precursor en la fabricación de varios productos, por ejemplo, cementos impermeables, lubricantes, aceites lubricantes, pigmentos inorgánicos, jabones de plomo, refinado de petróleo, caucho, vidrio para tubos de rayos catódicos y cloruro de polivinilo (PVC). Es útil para las baterías de plomo-ácido como cátodo y ánodo. El monóxido de plomo tiene importantes aplicaciones en la fabricación de petróleo, gas y productos químicos. Es un catalizador eficaz para las reacciones de condensación en la síntesis orgánica.
Karami, H.; Karimi, M. A.; Haghdar, S. Synthesis of uniform nano-structured lead oxide by sonochemical method and its application as cathode and anode of lead-acid batteries. Mater. Res. Bull. 2008, 43, (11), 3054-3065. Ray, G.; Sinha, N.; Bhandari, S.; Kumar, B. Excellent piezo-/pyro-/ferroelectric performance of Na0.47K0.47Li0.06NbO3 lead-free ceramic near polymorphic phase transition. Scripta Mater. 2015, 99, 77-80.
Wikipedia
El óxido de plomo (II), también llamado monóxido de plomo, es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. El PbO se presenta en dos polimorfos: litharge, con una estructura cristalina tetragonal, y massicot, con una estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas del PbO son principalmente el vidrio industrial con base de plomo y la cerámica industrial, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido anfótero[3].
El PbO se produce a gran escala como producto intermedio en la refinación de minerales de plomo en bruto para obtener plomo metálico. El mineral de plomo habitual es la galena (sulfuro de plomo (II)). A una temperatura de unos 1.000 °C (1.800 °F) el sulfuro se convierte en el óxido:[5]
Según la cristalografía de rayos X, ambos polimorfos, tetragonal y ortorrómbico, presentan un centro de plomo piramidal de cuatro coordenadas. En la forma tetragonal los cuatro enlaces plomo-oxígeno tienen la misma longitud, pero en la ortorrómbica dos son más cortos y dos más largos. La naturaleza piramidal indica la presencia de un par de electrones solitarios estereoquímicamente activos[7] Cuando el PbO se presenta en estructura reticular tetragonal se denomina lito; y cuando el PbO tiene estructura reticular ortorrómbica se denomina masico. El PbO puede pasar de massicot a litharge o viceversa mediante calentamiento y enfriamiento controlados.[8] La forma tetragonal suele ser de color rojo o naranja, mientras que la ortorrómbica suele ser amarilla o naranja, pero el color no es un indicador muy fiable de la estructura.[9] Las formas tetragonal y ortorrómbica del PbO se dan de forma natural como minerales raros.