Para que se utiliza el plomo

símbolo del plomo

Elemento químico, símbolo Pb y número atómico 82Plomo, 82PbPlomoPronunciación/ˈlɛd/ (led)Aspecto gris metálicoPeso atómico estándar Ar, std(Pb)[206,14, 207,94] convencional: 207,2±1,1[1][2]El plomo en la tabla periódica
Número atómico (Z)82Grupo 14 (grupo del carbono)Períodoperiodo 6Bloque p-bloqueConfiguración de electrones[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2Electrones por cáscara2, 8, 18, 32, 18, 4Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión600,61 K (327,46 °C, 621. 43 °F) Punto de ebullición2022 K (1749 °C, 3180 °F) Densidad (cerca de t.r.)11,34 g/cm3en líquido (a t.m.)10,66 g/cm3 Calor de fusión4,77 kJ/mol Calor de vaporización179,5 kJ/mol Capacidad calorífica molar26,650 J/(mol-K) Presión de vapor
El plomo es un elemento químico con el símbolo Pb (del latín plumbum) y número atómico 82. Es un metal pesado más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable, y también tiene un punto de fusión relativamente bajo. Cuando está recién cortado, el plomo es plateado con un toque de azul; se empaña hasta alcanzar un color gris apagado cuando se expone al aire. El plomo tiene el mayor número atómico de todos los elementos estables y tres de sus isótopos son los extremos de las principales cadenas de desintegración nuclear de elementos más pesados.

compuesto de plomo

El plomo es un metal blando y el 82º elemento periódico. Utilizamos este metal blando, gris y pesado en la electrónica, los vehículos e incluso las baterías. Se encuentra de forma natural junto a depósitos de zinc, plata y cobre.
El conocimiento de los usos del plomo ayuda en muchos trabajos que producen y necesitan su chatarra, a sabiendas o sin saberlo. Conocer las aplicaciones modernas del plomo permite a los profesionales como usted saber qué industrias lo demandan y cuándo. Lo que le ayuda a ganar más dinero o a ahorrarlo comprando fuera de temporada.
Las baterías de ácido son esenciales para la mayoría de los coches y camiones. Dado que los vehículos de este tipo necesitan un metal fuerte y blando para crear una reacción química y una potencia de salida, es una opción común para muchos tipos de baterías.
Por lo tanto, este metal sigue siendo un material útil para la creación de balas, especialmente cuando hay que mantenerlas baratas. Así, se puede encontrar en perdigones y balas. Las balas y los perdigones fabricados con metal se reciclan fácilmente, lo que hace que la industria de la caza, el ocio y la defensa sean grandes usuarios de este metal.

fórmula química del plomo

Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).
La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.
Este metal, fácil de trabajar y resistente a la corrosión, se ha utilizado desde la época romana para fabricar tuberías, estaño y pintura. También se ha utilizado en los esmaltes de plomo para la cerámica y, en este siglo, en insecticidas, tintes para el cabello y como aditivo antidetonante para la gasolina. En la actualidad, todos estos usos se han prohibido, sustituido o desaconsejado, ya que se sabe que el plomo es perjudicial para la salud, especialmente la de los niños. El plomo se sigue utilizando ampliamente en las baterías de los coches, los pigmentos, la munición, el revestimiento de los cables, las pesas para levantar, los cinturones de pesas para bucear, el cristal de plomo, la protección contra las radiaciones y en algunas soldaduras. A menudo se utiliza para almacenar líquidos corrosivos. También se utiliza a veces en arquitectura, para techos y en vidrieras.

óxido de plomo (iv)

La intoxicación por plomo, también conocida como plumbismo y saturnismo, es un tipo de envenenamiento por metales causado por el plomo en el cuerpo.[2] El cerebro es el más sensible.[2] Los síntomas pueden incluir dolor abdominal, estreñimiento, dolores de cabeza, irritabilidad, problemas de memoria, infertilidad y hormigueo en las manos y los pies. [Es la causa de casi el 10% de las discapacidades intelectuales de causa desconocida y puede dar lugar a problemas de comportamiento[2] Algunos de los efectos son permanentes[2] En casos graves, puede producirse anemia, convulsiones, coma o la muerte[1][2].
La exposición al plomo puede producirse a través del aire, el agua, el polvo, los alimentos o los productos de consumo contaminados[2] Los niños corren un mayor riesgo, ya que es más probable que se lleven a la boca objetos que contienen pintura con plomo y absorben una mayor proporción del plomo que ingieren[2] La exposición en el trabajo es una causa común de intoxicación por plomo en los adultos, con ciertas ocupaciones de especial riesgo[7]. [7] El diagnóstico suele realizarse mediante la medición del nivel de plomo en la sangre[2]. Los Centros para el Control de Enfermedades (EE.UU.) han fijado el límite máximo de plomo en la sangre para los adultos en 10 µg/dl (10 µg/100 g) y para los niños en 5 µg/dl[8][9] El plomo elevado también puede detectarse por los cambios en los glóbulos rojos o las líneas densas en los huesos de los niños que se observan en las radiografías[4].

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