Dioxido de plomo formula

fórmula del óxido de hierro

El óxido de plomo (IV) es un compuesto inorgánico de fórmula PbO2. Se trata de un óxido en el que el plomo se encuentra en un estado de oxidación de +4.[1] Es un sólido de color marrón oscuro e insoluble en agua.[2] Existe en dos formas cristalinas. Tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular como placa positiva de las baterías de plomo-ácido.
El dióxido de plomo tiene dos polimorfos principales, el alfa y el beta, que se presentan de forma natural como minerales raros, la escutinita y la platnerita, respectivamente. Mientras que la forma beta se identificó en 1845,[3] el α-PbO2 se identificó por primera vez en 1946 y se encontró como mineral natural en 1988[4].
La forma alfa tiene simetría ortorrómbica, grupo espacial Pbcn (nº 60), símbolo de Pearson oP12, constantes de red a = 0,497 nm, b = 0,596 nm, c = 0,544 nm, Z = 4 (cuatro unidades de fórmula por celda unitaria)[4] Los átomos de plomo son de seis coordenadas.
La simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42/mnm (n.º 136), símbolo de Pearson tP6, constantes de red a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2[5] y está relacionada con la estructura del rutilo y puede considerarse que contiene columnas de octaedros que comparten aristas opuestas y están unidas a otras cadenas por esquinas. Esto contrasta con la forma alfa, en la que los octaedros están unidos por aristas adyacentes para dar lugar a cadenas en zigzag[4].

pb2o4 nombre del compuesto

El óxido de plomo (IV), comúnmente llamado dióxido de plomo u óxido plúmbico o ácido plúmbico anhidro, es un compuesto químico con la fórmula PbO2. Es un óxido en el que el plomo se encuentra en estado de oxidación +4. Es de tipo de enlace intermedio, presentando propiedades tanto iónicas (por ejemplo, la estructura reticular) como covalentes (por ejemplo, su bajo punto de fusión e insolubilidad en agua). Es un polvo cristalino inodoro de color marrón oscuro que es casi insoluble en agua. Existe en dos formas cristalinas. La fase alfa tiene simetría ortorrómbica; se sintetizó por primera vez en 1941 y se identificó en la naturaleza como un mineral raro, la scrutinyita, en 1988. La fase beta, más común y tetragonal, se identificó por primera vez como el mineral plattnerita alrededor de 1845 y posteriormente se produjo sintéticamente. El dióxido de plomo es un fuerte agente oxidante que se utiliza en la fabricación de cerillas, productos pirotécnicos, tintes y otros productos químicos. También tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular en las placas positivas de las baterías de plomo-ácido.

fórmula del acetato de plomo iv

Además del apelativo de «dióxido de plomo», el óxido de plomo (IV) también se conoce como óxido plúmbico, peróxido de plomo o ácido plúmbico anhidro. Sintetizado por primera vez en 1941, no se descubrió en el medio natural hasta 1988 dentro del mineral scrutinyita.
El dióxido de plomo se produce en la mayoría de los casos como un polvo cristalino inodoro de color marrón o marrón oscuro que es (casi) insoluble en agua. Se descompone cuando se calienta en el aire. Como es un compuesto anfótero con propiedades ácidas predominantes, puede disolverse en bases fuertes. También puede reaccionar con ácidos calientes en determinadas situaciones.
El principal uso comercial del dióxido de plomo es como agente oxidante. Se utiliza sobre todo en las baterías de plomo-ácido para oxidar el propio plomo, cuyo proceso genera electricidad. En las baterías de plomo-ácido, el óxido de plomo (IV) sirve de cátodo. Al buscar el equilibrio entre el plomo metálico, el dióxido de plomo y las sales de plomo en el ácido sulfúrico, la batería libera sus reservas de energía.
El compuesto también se utiliza como material anódico para fines electroquímicos. Tiene una resistividad relativamente baja, una buena resistencia a la corrosión y una alta sobretensión. Debido a su bajo coste relativo, los ánodos de dióxido de plomo se utilizaron en su día en lugar del platino y el grafito para la regeneración del dicromato de potasio.

wikipedia

El óxido de plomo (IV) es un compuesto inorgánico de fórmula PbO2. Se trata de un óxido en el que el plomo se encuentra en un estado de oxidación de +4.[1] Es un sólido de color marrón oscuro que es insoluble en agua.[2] Existe en dos formas cristalinas. Tiene varias aplicaciones importantes en electroquímica, en particular como placa positiva de las baterías de plomo-ácido.
El dióxido de plomo tiene dos polimorfos principales, el alfa y el beta, que se presentan de forma natural como minerales raros, la escutinita y la platnerita, respectivamente. Mientras que la forma beta se identificó en 1845,[3] el α-PbO2 se identificó por primera vez en 1946 y se encontró como mineral natural en 1988[4].
La forma alfa tiene simetría ortorrómbica, grupo espacial Pbcn (nº 60), símbolo de Pearson oP12, constantes de red a = 0,497 nm, b = 0,596 nm, c = 0,544 nm, Z = 4 (cuatro unidades de fórmula por celda unitaria)[4] Los átomos de plomo son de seis coordenadas.
La simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42/mnm (n.º 136), símbolo de Pearson tP6, constantes de red a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2[5] y está relacionada con la estructura del rutilo y puede considerarse que contiene columnas de octaedros que comparten aristas opuestas y están unidas a otras cadenas por esquinas. Esto contrasta con la forma alfa, en la que los octaedros están unidos por aristas adyacentes para dar lugar a cadenas en zigzag[4].